2019年高考化学模拟试题演练4

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一、选择题：(本大题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)

相对原子质量： H：1 O：16 C：12 S：32 N：14 Na：23

Cu：64 Cl: 35.5 Mg: 24

1.摩尔是

A.国际单位制的一个基本物理量　　　 　　B.物质质量的单位

C.物质的量的单位　 　　　　　　　　　　D.表示6.02×1023个粒子的集体

2. 根据中央气象台报道，近年每到秋末冬初季节，西安市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的

A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液

3.某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是

A.一定有 CO32- B.一定有Ag+ C.一定有SO42- D.无法肯定

4. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A.K+、SO42-、CO32-、Na+ 　 B.MnO4-、K+、SO42-、Na+

C.Fe3+、Cu2+、K+、OH- 　 D.Ca2+、NO3-、Al3+、Cl-

5.关于SO2的叙述中，正确的是

A.SO2的摩尔质量是64 g

B.1mol SO2中所含分子数约为6.02×1023

C.1 mol SO2的质量是64 g / mol

D.常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L

6.2L甲气体和1L乙气体恰好完全反应生成2L丙气体(所有气体的体积均在标准状况下测定)。若丙气体的分子式是XY2，则甲、乙的分子式可能是

A.X2和Y2 B.YX2和Y2 C.X2和XY D.XY和Y2

7.下列反应中，水只作为氧化剂的是

A.2F2+2H2O == 4HF+O2↑ B. Na2O+H2O == 2NaOH

C.2H2O 电解=== 2H2↑+O2↑ D.C+H2OCO+H2

8.对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是

A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-

B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C. 加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-

D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+

9.下列有关Fe(OH)3胶体的制备方法正确的是

A.将1～2ml饱和FeCl3溶液逐滴滴到20ml 0.5 mol·L-1NaOH溶液中

B.将1～2ml饱和FeCl3溶液逐滴加入到20ml沸水中，并继续加热至溶液呈红褐色后停止加热

C.将1～2ml饱和FeCl3溶液逐滴加入到20ml冷水中，再加热至沸腾

D.将1～2ml沸水加入到1～2ml FeCl3饱和溶液中，并用玻璃棒不断搅拌

10.已知下列反应能够发生：

①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ②2Fe3++2I-=2Fe2++I2

③2MnO4-+16H++10Br-=2Mn2++5Br2+8H2O ④I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-

据此,判断出氧化性由强到弱的正确顺序是

A.MnO4->Fe3+>Br2>I2>SO2

B. MnO4-> Br2> Fe3+ >I2>SO2

C. MnO4->Br2> Fe3+ > SO2> I2

D. Br2 >MnO4->Fe3+ >I2>SO2

11.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.盐酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH- = H2O

B.稀硫酸与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

D.碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

12.在标准状况下，18gCO和CO2的混合气体的体积为11.2L。则此混合气体中CO和CO2的质量之比是

A.1:7 B.7:11 C.1:11 D.1:1

13.下列化学反应方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓ 表示的是

A.Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3

B.BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl

C.BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓ + H2O + CO2↑

D.BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl

14.下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是

A.CO2→CO32- B.FeCl3→FeCl2

C.C→CO2 D.HCl→MgCl2

15.下列各组溶液中，c (Cl-) 最.大的是

A.500 mL 1 mol/L KCl B.800 mL 0.5 mol/L MgCl2

C.250 mL 1 mol/L FeCl3 D.200 mL 1 mol/L CaCl2

16.一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3 =5N2 + 6H2O，该反应中氧化产物和还原产物的质量比是

A.3 ：2 B.2 ：1 C.1 ：1 D.2 ：3

17.下列说法正确的是

A. 分子数不同的CO与N2的体积一定不等

B. 体积相同的CO与N2的质量一定相等

C. 质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等

D. 质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同

18.某溶液中大量存在五种离子：NO3―、SO42―、Fe3+、H+、X(X为离子)，其物质的量之比为：n(NO3―)∶n(SO42―)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(X)=2∶3∶1∶3∶1，则X可能为

A.Mg2+ B.Ba2+ C.CO32― D.Cl―

19.某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl-的物质的量约等于

A.0.37mol B. 1.5mol C.0.74mol D. 0.63mol

20.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A、阿伏加德罗常数NA是0.012kg12 C中所含的原子数

B、2g氢气所含氢原子数目为NA

C、标况下，22.4L NH3所含的分子数目为NA

D、1 L 1 mo1·L-1 NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA

21. 物质的量浓度为c mol/L，体积为V mL的AgNO3溶液分别与100 mL NaCl、MgCl2、AlCl3溶液恰好完全反应，则这三种溶液的物质的量浓度之比为

A.1∶2∶3 B.6∶3∶2 C.2∶3∶6 D.2∶6∶3

22. 下列各组物质中，所含分子数相同的是

A.10g氢气和10g氧气

B.5.6L氮气(标准状况)和22g二氧化碳

C.9g水和0.5mol Br2

D.224mL氢气(标准状况)和0.1mol氮气

23.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液;② 加入稍过量的NaOH溶液;③ 加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤ 过滤。正确的操作顺序是

A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④

二、填空题：

24. (10分)(1)写出下列反应的离子方程式：

①实验室制备CO2气体

②少量二氧化碳通入澄清石灰水

③氧化铁和盐酸反应

(2)写出符合下列离子反应的化学方程式：

①CO32- +Ba2+ = BaCO3↓

②Cu2+ +Fe = Cu + Fe2+

25.(6分)处于下列状态的物质中：①氯化钠晶体 ②二氧化碳 ③HCl气体

④铜 ⑤硫酸钡 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的硝酸钾 ⑨NaCl溶液

(1)能导电的是(填字母，下同) ;

(2)属于电解质的是 ;

(3)属于非电解质的是 ;

26.(6分)100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含SO42-离子 个，含Al3+离子 mol。0.6mol O2与0.4mol O3质量之比为 ，分子个数之比为 ，原子个数之比 ， 它们在同温同压下的体积比是

27.(6分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：

Cu +2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________(填“氧化”或“还原”，下同)，发生 反应;浓H2SO4作_________剂，具有 性。在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol 电子 ，生成 L SO2(标准状况)气体。

28. (4分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

(1)该反应中的还原剂是 。

(2)该反应中，发生还原反应的过程是 → 。

(3)写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：

29. (8分)A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+ 中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一种。现做以下实验：

① 将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。

② 分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。

(1)根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：

A B C D

(2)写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式：

三、实验题：

30. (10分)现用溶质质量分数为98%、密度为 1.84 g·cm-3的 浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol·L-1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②药匙 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 。请回答下列问题：

⑴上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有___________________(填代号)。

⑵经计算，需浓H2SO4的体积为_________mL，依此确定你选用的量筒规格是______mL。

⑶将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却至室温，随后全部转移到____________mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒_____________。转移完毕，用少量蒸馏水________烧杯内壁2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1~2cm处时，改用______________滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹液面正好与刻度线相切。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。

⑷在配制过程中，下列操作中，能引起误差偏高的有_____________(填代号)。

①未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

②定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

④定容时，俯视刻度线

四、计算题(4分)

31、用1体积水吸收560体积(标准状况)的NH3，所得氨水溶液的密度为0.89g/cm3，求氨水溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度。

答案

一、选择题：

CCDDBDDCBBABCBC

DBABBBCA

二、填空题：

24、(10分)略

25、 (6分)(1)④⑧⑨ (2)①③⑤⑧ (3)②⑥⑦

26、(6分)1.806×1023 , 0.2, 1:1, 3:2, 1:1, 3:2

27、(6分) 还原 ，还原 ，氧化，氧化，1 11.2

28、 (4分)(1)H2O2

(2)H2CrO4 Cr(OH)3

(3)2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O

29.(8分)

A: AgNO3 B: CuSO4 C: Na2CO3 D:BaCl2

Ag+ + Cl- = AgCl↓ CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O

三 、实验题：

30. (10分)⑴②⑦ ⑵5.4 10 ⑶500 引流 洗涤 胶头滴管 ⑷①④

四、计算题(4分)

31、30%、15.6mol/L

以上就是今天整理的全部知识，大家都掌握的如何呢？化学是一门有意思的学科，需要大家不断的去探索，如果后续在复习阶段还想了解更多高考知识点，小编建议大家可以登录坦途网高考频道获取。