2019年高考化学高频考点汇总

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2019高考化学16类高频考点

【1】氧化物的分类

1.氧化物的分类：

成盐氧化物:

酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等);

不成盐氧化物：

CO、NO

2.易混淆概念分辨

酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。

非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O

酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3

金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)

碱性氧化物一定是金属氧化物

※NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。

※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。

【2】具有漂白作用的物质

氧化作用：Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆

化合作用：SO2;化学变化;可逆

吸附作用：活性炭;物理变化;可逆

※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2

【3】能被活性炭吸附的物质

1、有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒;

2、色素——漂白;

3、水中有臭味的物质——净化。

【4】“黑色金属”有哪些

化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。

【5】Fe2+与Fe3+的鉴别方法

Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。

1.观察法：

其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+。

2.H2S法：

通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液不反应。

2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓

3.KSCN法：

加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。

Fe3++SCN==[Fe(SCN)]2+

4.苯酚法：

分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。

Fe3++6C6H5OH→[Fe(C6H5O)6]3+6H+(了解)

5.碱液法：

取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+;

Fe3++3OH==Fe(OH)3↓

Fe2++2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+;

4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3

6.淀粉KI试纸法：

能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液，无变化的是Fe3+溶液。

2Fe3++2I==2Fe2++I2

7.铜片法：

分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液，无明显现象的是Fe2+溶液。

2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

8.KMnO4法：

分别加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液，颜色不变浅的是Fe3+溶液。5Fe2++MnO4+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O

【6】金属的冶炼规律

1.活泼金属的冶炼

钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。

例如：2NaCl(熔融)=2Na+Cl2↑MgCl2熔融)=Mg+Cl2↑

2Al2O3(熔融)=4Al+3O2↑(加入Na3AlF6作熔剂)

注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握AlCl3为共价化合物，熔融态时不电离，而Al2O3为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。

2.中等活泼的金属的冶炼

锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。

例如：

ZnO+C=Zn+CO↑

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

3.不活泼金属的冶炼

银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。

例如：2HgO=2Hg+O2↑

【7】“置换反应”有哪些?

1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换

如：Zn+Cu2+==Zn2++Cu 　　Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换

Cl2+2Br==2Cl+Br2 　　I2+S2==2I+S 　　2F2+2H2O==4HF+O2

3、活泼金属与弱氧化性酸中H+置换

2Al+6H+==2Al3++3H2↑ 　　Zn+2CH3COOH==Zn2++2CH3COO+H2↑

4、金属单质与其它化合物间置换

2Mg+CO2=2MgO+C 　　2Mg+SO2=2MgO+S 　　Mn+FeO=MnO+Fe 　　2Na+2H2O==2Na++2OH+H2↑ 　　2Na+2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa+H2↑ 　　2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑

8Al+3Fe3O4高温4Al2O3+9Fe 　　2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2

5、非金属单质与其它化合物间置换

H2S+X2==S↓+2H++2X 　　2H2S+O2=2S+2H2O(O2不足) 　　CuO+C高温Cu+CO↑(C过量时) 　　2CuO+C高温2Cu+CO2↑(CuO过量时) 　　FeO+C高温Fe+CO↑ 　　2FeO+Si高温SiO2+2Fe↑ 　　2FeO+C高温2Fe+CO2↑ 　　CuO+H2加热Cu+H2O 　　SiO2+2C高温Si+2CO↑ 　　3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2 　　3Cl2+2NH3==6HCl+N2

【8】关于气体的全面总结

1.常见气体的制取和检验：(此处略)

2.常见气体的溶解性： 　　极易溶的：

NH3(1∶700)易溶的：HX、HCHO、SO2(1∶40)

能溶的或可溶的：

CO2(1∶1)、Cl2(1∶2.26)、H2S(1∶2.6)

微溶的：C2H2

难溶或不溶的：

O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4与水反应的：F2、NO2。

3.常见气体的制取装置：

能用启普发生器制取的：CO2、H2、H2S;

能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的：O2、NH3、CH4;

能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。

4.有颜色的气体： F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

5.具有刺激性气味的： F2、Cl2、Br2(气)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。

臭鸡蛋气味的：H2S。

稍有甜味的：C2H4。

6.能用排水法收集的：H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。

7.不能用排空气法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。

8.易液化的气体：Cl2、SO2、NH3。

9.有毒的气体：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。

10.用浓H2SO4制取的气体：HF、HCl、CO、C2H4。

11.制备时不需加热的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。

12.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的：HX、SO2、H2S、CO2。

13.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的：NH3

14.能使品红试液褪色的：Cl2、SO2、NO2

15.能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2

16.能使湿润的醋酸铅试纸变黑的：H2S

17.不能用浓H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH3

18.不能用碱石灰干燥的：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2

19.不能用氯化钙干燥的：NH3、C2H5OH

【9】六种方法得乙醇

1.乙醇还原法： CH3CHO+H2→C2H5OH(条件:Ni△)

2.卤代烃水解法： C2H5X+H2O→C2H5OH+HX(条件:NaOH△)

3.某酸乙酯水解法： RCOOC2H5+H2O→RCOOH+C2H5OH(条件:NaOH)

4.乙醇钠水角法： C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH

5.乙烯水化法： CH2=CH2+H2O→C2H5OH(条件:H2SO4或H3PO4加热、加压)

分子中引入羟基的有机反应类型: (1)取代(水解)：卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠; 　　(2)加成：烯烃水化、醛+H2;3.氧化：醛氧化;4.还原：醛+H

【10】化学试验中应掌握的几个分数

1.试管里盛放液体的量不超过试管容积的1/3

2.配制王水时，应使浓HNO3中的溶质的物质的量占浓HCl中的1/3

3.无水乙醇与浓H2SO4反应制乙烯时，加入的乙醇的量占浓H2SO4的量的1/3

4.给试管里的固体加热时，铁夹应夹在离试管口的1/3至1/4处;

5.蒸发皿中盛装液体的量不超过容积的2/3;

6.酒精灯里装入酒精的量不超过容积的2/3，也不少于1/4。

【11】常用化学仪器是否可以加热的问题

(一)可加热的： 可直接加热的：坩埚，蒸发皿，试管，燃烧匙; 可间接加热的：烧杯，烧瓶，锥形瓶等;

(二)不可加热的： 表面皿、容量瓶、启普发生器、量筒、漏斗、药匙、滴定管等大多数仪器。

【12】关于化学仪器的“零刻度”

有零刻度的是：

1.滴定管——零刻度在上面; 　　2.温度计——零刻度在中间; 　　3.托盘天平——零刻度在刻度尺的最左边。 　　4.此外，量筒是无零刻度的，温度计的零刻度因各类不同而不能确定。 　　容量瓶、移液管等只有一个标示容积的刻线，也不是零刻度。

【13】不宜长期暴露于空气中的物质

1.由于空气中CO2的作用： 生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2;

2.由于空气中H2O的作用： 浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰;

3.由于空气中O2的氧化作用：钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(SO2水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。

4.由于挥发或自身分解作用： AgNO3、浓HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。

【14】高考易错离子反应方程式

1.钠与水的反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

2.碳酸钠溶液与盐酸的反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑

3.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应HCO3-+OH-=H2O+CO32-

4.二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

5.碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑

6.Na2O2分别与水、二氧化碳反应 　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

7.少量CO2与NaOH反应CO2+2OH—=CO32—+H2O

8.过量CO2与NaOH反应CO2+OH—=HCO3—

9.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

10.碳酸钙与醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

11.碳酸氢钙与过量NaOH溶液应Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

12.碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

13.碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O 　　14.实验室制氯气4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O

15.氯气与烧碱溶液的反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

16.氯气与水反应Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

17.NaBr溶液与Cl2反应2Br—+Cl2=2Cl—+Br2

18.电解饱和食盐水2Cl—+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH—

19.SO2与氯水的反应2H2O+Cl2+SO2=4H++SO42-+2Cl-

20.SO32—的检验(与稀硫酸反应)2H++SO32-=2H2O+SO2↑

21.Cu与浓硫酸的反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

22.硫酸与氢氧化钡溶液的反应2H++SO42-+Ba2++2OH--=BaSO4↓+2H2O

23.烧碱与石英的反应SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

24.水玻璃溶液与稀硫酸反应SiO32-+H2O+2H+=H4SiO4↓

25.二氧化氮与水反应3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO

26.铵根离子的检验NH4++OH—=NH3↑+H2O

27.氨水吸收少量二氧化硫

2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O或2NH3+H2O+SO2=2NH4++SO32-

28.氨水吸收过量二氧化硫

NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-或NH3+H2O+SO2=NH4++HSO3-

29.铜与浓硝酸的反应Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

30.铜与稀硝酸的反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

31.醋酸钠水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

32.氯化铵水解NH4++H2ONH3.H2O+H+

33.碳酸钠水解CO32-+H2OHCO3-+OH-

34.明矾水解Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

35.铁与盐酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑

36.铝与盐酸反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑

37.铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

38.镁与二氧化碳反应2Mg+CO22MgO+C

39.铝热反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

40.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

41.氧化铝与烧碱的反应Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

42.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

43.氢氧化铝与烧碱的反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

44.氯化铝溶液与过量氨水反应Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

45.氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓

46.偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓

47.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

48.苯酚钠中通入二氧化碳O-+CO2+H2OOH+HCO3-

49.氯化铁溶液与铁反应2Fe3++Fe=3Fe2+

50.氯化铁溶液与铜反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

51.氯化铁溶液与氢硫酸反应2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

52.氯化亚铁溶液与氯水反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

53.溴化亚铁溶液与过量氯水反应2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2

54.溴化亚铁溶液与少量氯水反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

55.硫酸铝溶液与小苏打溶液反应Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

56.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

57.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后，硫酸根离子完全沉淀 　　H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

58.明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应 　　Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

59.明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性 　　2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

60.碳酸氢镁与过量Ca(OH)2溶液反应 　　Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

61.氢钙与过量Ca(OH)2溶液反应 　　Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

62.等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应 　　Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+2H2O+NH3

以上就是今天小编为大家整理的全部内容，虽然小编已经为大家汇总了一些考点，但是接下来的学习还是需要大家自己继续努力，如果在复习的过程中遇到“空题期”阶段，就登录坦途网高考频道查收，在这里，小编会源源不断的为大家更新优质试题。