2018年高考生物模拟题5

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1.民以食为天下列处理食品的方法不会危及人体健康的是( )

A.用甲醛浸泡海鲜用二氧化硫漂白银耳

B.用干冰冷藏食品用亚硝酸钠腌制咸肉

2.下列关于、、、等非金属元素及其化合物的说法不正确的是( )

A.它们都能以游离态存在于自然界中

B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质

C.它们的最高价氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐

D.加热条件下碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应

3.下列有关化学概念或原理的论述中正确的是( )

A.由通入溶液产生白色沉淀可知不溶于硝酸

B.电解精炼铜电解结束后电解质溶液浓度不变

C.海水中、结晶成的过程形成了化学键

D.任何可逆反应其平衡常数越大反应速率、反应物的转化率就越大

3.已知

①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　H=-483.6 kJ·mol-1;

②H2(g)+S(g)H2S(g)　H=-20.1 kJ·mol-1。

下列判断一定正确的是( )

A.由①知氢气的燃烧热为

B.由①、②知2S(g)+2H2O(g)　H=-443.4 kJ·mol-1

C.反应②中的能量变化可用如图表示

D.若反应②中改用固态硫则放热大于

【解析】选B。燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧的稳定氧化物为液态水，故A错误;由盖斯定律：①-②×2得2H2S(g)+O2(g)2S(g)+2H2O(g)　ΔH=-443.4 kJ·mol-1，故B正确;反应②为放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故C错误;固体变为气体，吸收热量，若反应②中改用固态硫，1 mol S(s)完全反应，放出的热量小于20.1 kJ，故D错误。

4.某有机物的结构简式如图所示则下列有关说法中正确的是( )

的分子式为

A.可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和

B.X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应

C.在作催化剂的条件下最多只能与加成

5.按如图所示装置进行下列不同的操作下列有关说法不正确的是( )

A.只接通一段时间后漏斗液面上升

B.只接通一段时间后形管中出现白色沉淀

C.只接通形管左、右两端液面均下降

D.铁腐蚀的速度由大到小的顺序是只接通只接通都断开只接通

【解析】选A。只接通K3，该装置为原电池，铁发生吸氧腐蚀，石墨电极上氧气得电子生成氢氧根离子，则压强减小，所以一段时间后，漏斗液面下降，故A错误;只接通K1，该装置为电解池，铁作阳极，石墨作阴极，阳极上铁生成亚铁离子，阴极上氢离子放电同时生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，故B正确;只接通K2，该装置为电解池，铁作阴极，石墨作阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，所以U形管左、右两端液面均下降，故C正确;铁腐蚀快慢规律是作电解池阳极>作原电池负极>化学腐蚀>作原电池正极>作电解池阴极，所以铁腐蚀的速度由大到小的顺序是只接通K1>只接通K3>都断开>只接通K2，故D正确。

(1)电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防腐蚀措施的腐蚀。

(2)同一种金属腐蚀：强电解质>弱电解质>非电解质溶液。

(3)金属腐蚀的防护措施优劣顺序：外加电源的阴极保护法>牺牲阳极的阴极保护法>化学防护>无防腐蚀措施。

6.关于下列各实验装置的叙述中不正确的是( )

A.装置①可用于分离和的混合物

B.装置②可用于收集、、、、、等气体

C.装置③中若为可用于吸收或并防止倒吸

D.装置④可用于干燥、收集并吸收多余的

【解析】选A。装置①萃取、分液，可用于分离两种互不相溶的两种液体，而C2H5OH和H2O能以任意比互溶，不能用装置①分离，可以用蒸馏的方法分离，故A错误;装置②若从a管进入气体，可收集密度比空气小的气体，如氢气、氨气等;若从b管进入可收集密度比空气大的气体，如二氧化碳、氯气、氯化氢、二氧化氮等，故B正确;装置③X若为CCl4，NH3或HCl极易溶于水且不溶于CCl4，可以用装置③吸收并可防倒吸，故C正确;氨气为碱性气体，可用碱石灰干燥，氨气密度比空气小极易溶于水，可用向上排空气法收集，用倒置的漏斗防倒吸并吸收多余的氨气，所以装置④可干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3，故D正确。

【解析】选A。在氯化氢气流中加热氯化镁晶体，能抑制氯化镁水解，可制得无水MgCl2，故A正确;气体应长进短出，气体进入方向错误，故B错误;氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集氨气，故C错误;只能证明氯气的氧化性大于溴、碘，不能证明溴的氧化性大于碘，因不能排除氯气的影响，故D错误。

7.25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)关系如图所示。下列说法正确的是( )

A.Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

B.25℃时Ksp(CuS)均为1×10-28

C.向、均为的混合溶液中逐滴加入

D.向Cu2+浓度为10-5mol·L-1工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出

【解析】选D。由物料守恒可知应为2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)，故A错误;在25℃时，CuS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，Ksp(CuS)=c(Cu2+)×c(S2-)=10-25×10-10=10-35，故B错误;依据此图可知，CuS的Ksp较小，故CuS最难溶，那么首先出现的沉淀是CuS，故C错误;由于在25℃下，Ksp(CuS)

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