2018年高考化学模拟题5

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7.a molNa2O2和b molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时， a:b不可能为 ( )

A.3:4 B.4:5 C.2:3 D.3:2

【答案】D

考点：考查了混合物的计算、过氧化钠的性质的相关知识。

8.有两种金属粉未的混合物26g，投入足量的稀硫酸中充分反应，产生11.2L标准状况时的氢气，此混合物可能是 ( )

A.Fe和Zn B.Al和Zn C.Mg和Al D.Fe和Cu

【答案】B

【解析】

试题分析：假设金属元素表现的化合价为+1价，则金属和氢气的物质的量关系为2:1，标准状况下产生11.2升氢气，即为0.5摩尔，则金属的物质的量为1摩尔，金属的平均相对原子质量为26/1=26,。A、铁盒硫酸反应时表现为+2价，则一价时相对原子质量为28，锌的一价的相对原子质量为65/2=32.5，都大于26，不选A;B、铝的一价相对原子质量为27/3=9，锌的一价相对原子质量为65/2=32.5，有大于26的，也有小于26的，所以选B;C、镁的一价相对原子质量为24/2=12，铝的一价相对原子质量为9，都小于26，不选C;D、铁的一价的相对原子质量为28，铜不和稀硫酸反应，相对原子质量为无穷大，都大于26，不选D。

考点： 金属和酸反应，平均相对原子质量

9.下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是 ( )

A.用如图装置可以制备沉淀 Fe(OH)2

B.配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度

C.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀

D.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化

【答案】C

考点：考查关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法正误判断的知识。

10.将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是 ( )

选项 反应情况设想 评价 A 当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，一定无Fe3+ 正确，Fe3+和Fe、Cu均可反应 B 当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，无Fe3+ 正确，Fe和Cu与Fe3+都反应，故有Fe2+和Cu2+，无Fe3+ C 当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe2+，无Cu2+ 正确，Cu有剩余，故无Cu2+ D 当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+ 不正确，不可能有Fe剩余，而铜不剩余，因为Fe比Cu优先于Fe3+反应 【答案】D

【解析】

考点：考查铁盐和亚铁盐的相互转变铜、金属及其重要化合物的主要性质。

11.取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化，则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为 ( )

A.4.4mol·L -1 B.3.6mol·L -1 C.4.0mol·L -1 D.3.2mol·L -1

【答案】D

【解析】

试题分析：设其中一份中n(Cu)=xmol，n(Cu2O)=ymol，n(CuO)=zmol，依得失电子守恒和氧元素守恒，有：

=0.7mol亦即反应后生成的硝酸铜的物质的量为0.70mol则500mL稀硝酸中，n(HNO3)=0.70mol×2+0.200mol=1.600mol 于是：c(HNO3)=1.600mol/0.500L=3.2mol/L，

考点：考查化学计算

12.纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是 ( )

A.X可能是金属铜 B.Y不可能是氢气

C.Z可能是氯化钠 D.Z可能是三氧化硫

【答案】A

【解析】

试题分析：A、X+Y→Z，Z电解生成X、Y，说明电解电解质本身，所以X可能是金属铜，Y可能为氯气，反应为：X+Y→Z，Cu+Cl2CuCl2，Z为CuCl2，电解CuCl2溶液：CuCl2Cu+Cl2↑，故A正确;B、X+Y→Z，Z电解生成X、Y，说明电解电解质本身，所以X可能是氯气，Y可能为氢气，反应为：X+Y→Z，H2+Cl22HCl，Z为HCl，电解HCl溶液：2HClH2↑+Cl2↑，故B错误;C、Z可能是氯化钠，X、Y只能为氢气、氯气中的一种，X+Y→Z，2Na+Cl22NaCl，Z电解：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，不符合Z电解生成X、Y条件，故C错误;D、Z可能是三氧化硫，X、Y只能为二氧化硫、氧气中的一种，X+Y→Z，2SO2+O22SO3，三氧化硫和水反应SO3+H2O=H2SO4生成硫酸，电解硫酸本质为电解水，电解水生成氢气和氧气，不符合Z电解生成X、Y条件，故D错误;故选A。

考点：考查无机推断

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